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新鄉碳酸鈉
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①碳酸鈉生產方法
實驗室制取碳酸鈉：2naoh + co2==== na2co3+ h2o。
②呂布蘭法
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。
③索爾維法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今。
④侯德榜法
1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。
反應原理
索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：
反應式一：nacl + co2+ nh3·h2o ==== nahco3↓+ nh4cl
nahco3（碳酸氫鈉）可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。
反應式二：2nahco3==δ== na2co3+ co2↑+ h2o
索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中nh3是循環使用的：
2nh4cl + ca(oh)2 ==δ== 2nh3↑+ cacl2+ 2h2o
而侯氏法在整個制取過程中，nh4cl直接作為純堿的副產品----肥料。
所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。
侯氏制堿法詳解
即：
①nacl（飽和） + nh3+ h2o + co2==== nh4cl + nahco3
②2nahco3==δ== na2co3+ h2o + co2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。
（1）nh3+ h2o + co2==== nh4hco3
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。
（2） nh4hco3 + nacl（飽和） ==== nh4cl + nahco3↓
合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步！
（3）2nahco3==δ== na2co3+ h2o+ co2↑
根據nh4cl溶解度比nacl大，而在低溫下卻比nacl溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使nh4cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣co 轉化成co2，革除了caco3制co2這一工序。
4.4 碳酸鈉的技術指標
|
指標項目 |
? |
指 標 |
? |
|
? |
1類 |
2類 |
3類 |
|
總堿量（%) |
99 |
98 |
96 |
|
氯化物（%) |
0.5 |
0.9 |
1.2 |
|
水不溶物（%) |
0.04 |
0.1 |
0.15 |
|
鐵（%) |
0.004 |
0.006 |
0.010 |
|
硫酸鹽（%) |
0.03 |
0.08 |
- |
|
燒失量(%) |
0.8 |
1.0 |
1.3 |
